2025年05月02日 星期五
学院2009年最新理综摸拟试题化学部分（五）
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．18g水中含有的电子数为10NA
B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
C．1L 1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子
7．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
8．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
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10．无色的混合气体中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ）
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
11．右图表示可逆反应A（s）+B（g） nC（g）；△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（ ） （ ）
A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂
B．只控制温度，则a比b的温度高，△H>0
C．只控制压强，则a比b的压强大，n>2
D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
12．现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断中不正确的是（ ）
A．pH小于7（298K） B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1
C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—) D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1
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13．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（ ）
26．（13分）短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2—的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：
（1）Y元素的名称是 ；
（2）XZ3的化合物的电子式是 ；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）
（4）化合物XZ4A中所含的化学键类型为 ，该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是： （用离子方程式表示）
（5）元素组成的化合XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为
。
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27．Ⅰ．（8分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
请填写下列空白：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）
。
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为 。
（3）若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是
（填3种不同单质的化学式）。
Ⅱ．（12分）ABCDEF六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出试回答：
（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，ADE为常见金属单质，则ADE的还原性由强到弱的顺序为______________。请写出满足以上要求的离子方程式：反应①__________________________________________。
反应②__________________________________________。
（2）若反应①②③均为复分解反应且AE均为常见碱，溶液中形成的D是白色沉淀请写出满足要求的化学方程式：反应①_____________________________________。
反应②________________________________________________。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_________________________________。
28．（16分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为AB，然后通过实验确定其成分探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2
（2）设计实验方案：分别取AB的溶液均进行以下实验，但实验现象相同请填写下表中的相应空格
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实验方法 |
实验现象 |
结论 |
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分别向AB溶液中加 KSCN溶液 |
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固体物质中有FeCl3 |
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分别向KMnO2溶液中 加适量AB溶液 |
KMnO2溶液颜色无明显变化 |
固体物质中不含______ |
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
___________________________________________________。
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_____________（填写序号）
A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl3 FeCl3CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
______________________________________。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解当观察到阴极上少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出该方案中铜作________极。所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________。
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：___________________________________________。
29．（11分）生产工程塑料PBT(H+O(CH2)4OOC——CO+nOH)的重要原料G（1，4丁二醇），可以通过下图三种不同的合成路线制备已知A为乙炔，B的所有原子均处于同一平面上
请结合下列所给信息，回答有关问题
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Ⅰ．CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1:1加成反应，可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2两种产物
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（1）结构简式：E为_______________；F为_______________。
（2）反应⑤的化学反应方程式为：___________________________________。
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（3）请设计出自→……→G的反应流程图（有机物用结构简式表示，须注明反应条件）
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
___________________________________________________________________________________________________________________________。
2009年最新理综摸拟试题化学部分（五）6．C 7．D 8．C 9．D 10．B 11．D 12．D 13．A
26．（13分）（1）碳（1分） （2）
（3）Cl—>O2—>Na+
（4）离子键和极性共价键 （1分） NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）
（5）NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O（2分）
27．（8分）（1）H2SO4（2分）（2）N2+3H2 2NH3（2分）
（3）C、N、S（3分，每填对1个给1分）
（12分）（1）E>A>D；（1分）
反应①：Fe+Cu2+====Fe2++Cu；反应②：Zn+Fe2+====Zn2++Fe
（或反应①：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag；反应②：Fe+Cu2+===Fe2++Cu等）
（其他合理答案也可）
（2）反应①：3NH3·H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3↓
反应②：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl
（其他合理答案也可）
（3）3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2（每空2分）
28．（16分）（2）溶液变红色（1分） FeCl2（1分）
（3）2Fe+3Cl2===2FeCl3（1分）
（4）BD（2分）
（5）方案1:Fe3+> Cu2+>H+>Fe2+（1分）
方案2：阴（1分）
Fe3++e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；（3分）
污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等（2分）
29．（11分）
（1）CH2===CHCl(1分) HOCH2C===CCH2OH（1分）
（3）
CH=CCH=CH2
CH2===CHCH===CH2
CH2BrCH===CHCH2Br
Br( CH2)6Br
HO(CH2)4OH（3分）
