2017年10月19日 星期四
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化学方程式大全
作者: 来源:第一家教网 日期:2010.12.13  浏览量:10160
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ 
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体2NaO
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄 
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 
C + CO2 高温2CO 
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
化学方程式 反应现象 应用 
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
五.其它反应: 
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

14楼

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

一. 物质与氧气的反应: 
(1)单质与氧气的反应: 
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 
(2)化合物与氧气的反应: 
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 
二.几个分解反应: 
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 
三.几个氧化还原反应: 
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

12楼

化合反应 
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO 
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 
分解反应 
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 
置换反应 
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
其他 
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 
65、Si + 2F 2 = SiF4 
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅) 
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑ 
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3 
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 
51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl 
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 
59、SO2 + CaO = CaSO3 
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

8楼

八,盐 
1,氧化性: 
2FeCl3+Fe===3FeCl2 
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 
(用于雕刻铜线路版) 
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) 
Fe(NO3)3+Ag 不反应 
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 
2,还原性: 
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 
3,与碱性物质的作用: 
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl 
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 
4,与酸性物质的作用: 
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl 
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl 
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ 
5,不稳定性: 
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O 
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑

七,碱 
1,低价态的还原性:  
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3  
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O 
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 
1,与酸性物质的作用:
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 
NaOH+HCl===NaCl+H2O 
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl 
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O 
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?) 
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O 
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 
3,不稳定性: 
Mg(OH)2===MgO+H2O 
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 
Cu(OH)2===CuO+H2O
六,含氧酸 
3 高中化学方程式小结(仅供参考) 
1,氧化性: 
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 
但浓,热的HClO4氧化性很强) 
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O 
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O 
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O 
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O 
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 
2,还原性: 
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 
(X表示Cl2,Br2,I2) 
2H2SO3+O2===2H2SO4 
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性: 
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4 
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2) 
等还原性气体) 
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) 
H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr 
H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI 
4,不稳定性: 
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O 
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O

五,金属氧化物 
1,低价态的还原性: 
6FeO+O2===2Fe3O4 
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 
2,氧化性: 
Na2O2+2Na===2Na2O 
(此反应用于制备Na2O) 
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 
一般通过电解制Mg和Al. 
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) 
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 
3,与水的作用: 
Na2O+H2O===2NaOH 
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: 
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 
4,与酸性物质的作用: 
Na2O+SO3===Na2SO4 
Na2O+CO2===Na2CO3 
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 
MgO+SO3===MgSO4 
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 
(Al2O3是两性氧化物: 
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) 
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
四,非金属氧化物 
1,低价态的还原性:  
2SO2+O2===2SO3 
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 
SO2+NO2===SO3+NO 
2NO+O2===2NO2 
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 
2CO+O2===2CO2 
CO+CuO===Cu+CO2 
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 
CO+H2O===CO2+H2 
2,氧化性:  
SO2+2H2S===3S+2H2O 
SO3+2KI===K2SO3+I2 
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH 
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 
2NO2+Cu===4CuO+N2 
CO2+2Mg===2MgO+C 
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 
SiO2+2H2===Si+2H2O 
SiO2+2Mg===2MgO+Si 
3,与水的作用: 
SO2+H2O===H2SO3 
SO3+H2O===H2SO4 
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3 
P2O5+H2O===2HPO3 
P2O5+3H2O===2H3PO4 
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 
CO2+H2O===H2CO3 
4,与碱性物质的作用: 
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) 
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 
SO3+MgO===MgSO4 
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O 
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 
SiO2+CaO===CaSiO3 
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 
1,还原性: 
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 
2H2O+2F2===4HF+O2 
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 
2H2S+SO2===3S+2H2O 
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 
2 高中化学方程式小结(仅供参考) 
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 
4NH3+5O2===4NO+6H2O 
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) 
NaH+H2O===NaOH+H2 
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 
2,酸性: 
4HF+SiO2===SiF4+2H2O 
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 
H2S+Fe===FeS+H2 
H2S+CuCl2===CuS+2HCl 
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 
H2S+HgCl2===HgS+2HCl 
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 
3,碱性: 
NH3+HCl===NH4Cl 
NH3+HNO3===NH4NO3 
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl 
(此反应用于工业制备小苏打,苏打) 
4,不稳定性: 
2HF===H2+F2 
2HCl===H2+Cl2 
2H2O===2H2+O2 
2H2O2===2H2O+O2 
H2S===H2+S 
2NH3===N2+3H2

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