2025年05月02日 星期五
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2009年最新理综摸拟试题化学部分（一）
6.下列变化或数据与氢键无关的是( )
A 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1
B 氨分子与水分子形成一水合氨
C 丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
D SbH3的沸点比PH3高
7．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH－
8. 下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应： HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液： 2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
D．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫气体： 2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－
9．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是( )
A．c(SO42－) ＞c(HS－) ＞ c(OH－) ＞c (H＋)
B．c(Na＋)＞c(K＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
C．2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
D．C(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2)＋c(HS－)＋C[OH－]
10. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是( )
①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
11. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是( )
A．在A点：c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)
B．在A点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)
D．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
12. 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原于团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是( )
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A．这两种分子均包含四个手性碳原子
B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物
C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH2
D．“AND”和“EST”化学性质相同
13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均不变
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
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26.（15分）已知甲、乙、丙、丁、戊五种微粒为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
（1）甲为双核分子，可与水发生置换反应，写出其化学方程式____________________；
（2）乙为两种元素形成的双核离了，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，写出该反应的离子方程式________________________________；
（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式________________________________；
（4）丁为六原子分了，人误饮少量丁能使人眼睛失明，写出丁的电子式_______________；
（5）戊属于烃，已知1g戊在空气中完全燃烧放出52kJ的热量，写出戊的燃烧的热化学方程式_________________________________________。
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27．（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_____________
（填写序号）。
（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
___________________________________________________________________。
28．（12分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。
+2 +3 +6
Fe Fe Fe
已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：
4FeO42－+20 H+ ==4Fe3+ + 3O2 +10 H2O；
4FeO42－+10 H2O== 4Fe(OH)3 +3O2 +8 OH－
请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器。
完成下列任务：
（1）设计一个实现上述转化④的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为： 。
（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放电时发生反应的化学方程式为： 。
（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。）的性能更为优良，它作为 “绿色环保高效”的净水剂原因是
29．（19分）已知
（注：R,R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答
(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
a．具有酸性_____________________b．能发生水解反应_____________________
(2)A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。
(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
(4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。
(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，
写出C2的结构简式：______________________________
2009年最新理综摸拟试题化学部分（一）
6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.B 12.B 13.D
27．(8分) ( l )四（或4 ）VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ）③
( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O
( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
28．(8分)（1）在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。（2分，其余正确方案同样给分）
（2）3ClO－+ 2Fe(OH)3+4OH－ = 2FeO42－+ 3Cl－+5H2O（2分）
（3）2K2FeO4 + 3Zn + 6H2O == 2Fe(OH)3 + 3Zn (OH)2 + 4 KOH（2分）
（4）该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。（2分）
29. （1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3
（2）羟基、醛基 CH3COCH2COOH
（3）a； b、c
（4）CH3CHOHCH2CHO ——→CH3CH=CHCHO+H2O
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(5) nCH3CH=CHCH2OH →
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(6)
