2025年06月21日 星期六
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2009年最新理综摸拟试题化学部分（四）
相对原子质量：Ca-40、S-32、O-16、H-1、N-14
1．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列说法正确的是（ ）
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于第ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼钒，铝作还原剂
D．ETFE膜（
）是一种可焊接的塑料
2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，该机理研究是指：（ ）
A．汽车尾气催化转化机理 B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理； D．氢氧燃烧电池电极反应机理。
3．已知由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl－、HCO3－ 、OH－中的几种组成的无色透明溶液，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀溶解但不完全消失，则此溶液中一定大量含有的离子（ ）
A．Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Al3+ NH4+
C．Mg2+、Cu2+、NH4+、HCO3－ D．Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl－
4．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（ ）
A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应
C．乙不能和溴水发生反应 D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3
5．用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液，当生成112mL氢气（标准状况）时停止通电。有关的化学反应为：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH，下列判断正确的是 （ ）
A．K+浓度减小 B．KMnO4在阳极区生成
C．阴极周围溶液的pH减小 D．反应过程中共转移0.005mol电子
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在含有NA个CH3COO—的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
B．N60结构如右图，28gN60单质中含有的N—N键个数为3NA
C．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
D．在标准状况下，2.24L和CC14中含有C—C1键的数目为0.4NA
7．己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=－221kJ/mol
②稀溶液，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是 （ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
8．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/3，则x值为（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
9．（16分）X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置____________________________。
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有____________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰。请叙述产生C的原因___________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是______
a.达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b.反应过程中,单质Y的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e. 达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为_________________________。
10．(15分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
⑴设备Ⅰ的名称_______________________________________________，
⑵写出有关反应的化学方程式或离子方程式并回答有关问题
C+D的反应方程式为_______________________________________________
⑦_______________________________________________
③的离子方程式_______________________________________________
操作⑥的意义_______________________________________________
⑶现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________________________。
11．(15分)实验室常用电石、水为原料并用右图所示的装置制取乙炔的。研究表明：该制备反应十分剧烈，产生大量的热及泡沫。故在实际实验中常用饱和食盐水来代替水，以降低反应速度。
（1）该制备反应的方程式_______________________________
（2）本实验用使用分液漏斗比用长颈漏斗好得多，原因是_______________________________________________
（3）对用饱和食盐水能降低反应速率的解释，可能正确的是_____
A．饱和食盐水中水的浓度较小，速率降低
B．食盐水的Na+、Cl—可能对水与电石的反应起抑制作用
C．NaCl附集在电石表面使减小了电石与水的接触面积，降低了速率
D．NaCl与生成的非气体物质反应，影响了水与电石的反应
（4）进一步的实验表明，饱和食盐水与电石反应仍然很快，但电石与由体积比为1：1的酒精与水组成的酒精溶液反应时，反应速率却很平缓，对此结果的合理解释有两种主要观点：①此时是酒精与电石反应发生而水没有反应。②仍然是水反应，但酒精中水的浓度比饱和食盐水中水的浓度小。为确定这两种观点的正误，甲乙两位同学分别做了如下的工作。
甲：向盛有无水酒精中加入一块电石（电石全部浸没），几乎观察不到有气泡产生，微热也无明显现象，放置2h后，电石的大小形状几乎不发生改变；再向放有电石和无水酒精的试管中加入水，电石表面马上出现气泡，且随着水的不断增加，产生气泡的速率越来越快。
乙：查阅资料知：20℃时氯化钠的溶解度为36g，酒精的密度约为0.79g/mL.通过计算知此种情况下饱和食盐水中水的浓度确实大些。
两位同学依据上述事实得出的结论是观点②是正确的，请你谈谈相应的依据_______________________________________________________________________________________________________________________________
（5）实验表明：用等量的电石与足量的饱和食盐水及酒精溶液充分反应后，收集到的气体前者的总是多些，可能的原因是_________________________________________
12．(14分)葡萄糖在不同条件下可以被氧化成不同物质。请结合题意回答问题：
已知：RCOOH＋CH2=CH2 
RCOOCH2=CH2＋H2O
⑴葡萄糖在酒化酶作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如下图所示：
①B是石油化学工业最重要的基础原 料，写出A→B、葡萄糖→A的化学方程式：________________________________、________________________________；
②D的结构简式为：___________________；
⑵葡萄糖在一定条件下还可氧化为X和Y（Y和A的相对分子质量相同）。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是：_______，检验此官能团需用的试剂是：_____________________________；
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⑶F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关系是：
H与（1）中的D互为同分异构体。
①G还可以发生的反应有___________（填序号）
I. 加成反应 II. 水解反应 III. 氧化反应 IV. 消去反应 V. 还原反应
②本题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合（总质量一定），完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量不变的有（写结构简式）：_____________________________
2009年最新理综摸拟试题化学部分（四）
1.D 2A 3D 4B 5B 6A 7A 8B
9.（1）第2周期第ⅥA族(2分)
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
(3)NH4++H2O
NH3·H2O+H+ H2O OH－+H+ （2分）
c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)(3分)
（4）氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（3分）
（5）abd (2分)
（6）CH3CH2OH+CuO
CH2CHO+Cu+H2O（2分）
10.⑴ 合成塔（1分）⑵C+H2O
CO+H2（3分）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O（3分）
H2O2+SO2=2H+ +SO42－（3分） 实现原料的循环利用，提高原料的利用率(2分)
⑶Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（3分）
11.(每空3分)：(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2)有利于控制反应速率，不会出现漏斗出口被堵塞现象 (3)AB (4)通过计算酒精中水的浓度较大，在其它条件相同情况下，反应物浓度大，反应速率快故观点 (5) 一部分乙炔溶解在酒精中
12．⑴① CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O；C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
②CH3COOCH=CH2(2分)；⑵－CHO(1分) ，银氨溶液（或新制氢氧化铜）(1分) ；
⑶①I、III、V(3分) ②HOCH2(CHOH)4CHO、HCHO、CH3COOH(各1分)
