2024年04月27日 星期六
学院1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) ① 水通电(正极O2 负极H2 ，体积比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ③.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过 再通过 。 ④.要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有。
(二)空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
(二)空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
(四)氧气的制法：
10.工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理： ①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl 3O2 ↑ 实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂)；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应：③水通电(正O2 负H2 ，体积比1:2)2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
(五)氢气的性质和用途
11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质 ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸)；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)现象？(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料
12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑ ⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
(七)单质碳的性质
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) ①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C＋O2 2CO ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂)；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2
(八)二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O(无明显现象)，怎么用实验证实可以反应？ 。 ③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。 (九)一氧化碳的性质
19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集？
20.一氧化碳的化学性质 ①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO ＋ CuOCu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)
(十)碳酸钙的性质和用途
21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？ CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应) CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) (十一)有机物
23. 甲烷CH4(俗名：沼气，天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24.乙醇(俗名：酒精，C2 H5 OH)无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶 酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25.煤(主要含碳元素，称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH4)，三种最重要的矿物燃料，都是混合物
(十二)酸 碱 盐 氧化物
26.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸(H2 SO4 ) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4
30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) ③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓
31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH 写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
32.常看见的盐 a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐， 不是碱)碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ 2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓ BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓ c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾) ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
