2024年04月25日 星期四
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盐酸
化学品中文名称:盐酸
化学品英文名称:hydrochloric acid
英文名称2:chlorohydric acid
hydrogen chloride
acide chlorhydrique
技术说明书编码： 995
CAS No.:7647-01-0
分子量:36.46
20℃时101.3 kPa下的数据
主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。
外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1
一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性）
熔点(℃)： -114.8(纯HCl)
沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1)： 1.20
相对蒸气密度(空气=1)： 1.26
饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)
溶解性： 与水混溶，溶于碱液。
禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物
其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与PH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
电离方程式为：HCl===H++Cl-
其他方程式（离子方程式）
Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ == AgCl↓
ClO- + H+ == HClO(有漂白性）
2HCIO==（光照）2HCI+O2↑
ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O HClO + OH-
3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反应)
先用水煤气法制氢气：
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)=(催化剂)CO2(g)+H2(g)
MgCl2(s)=(通电)Mg(s)+Cl2↑(g)
以上方法较为繁琐，不如电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑
工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体：
H2+Cl2= (点燃)2HCl
氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应
原理：
NaCl(固体）+H2SO4（浓） →NaHSO4+HCI 条件：微热
NaHSO4+NaCI（固体） →Na2SO4+HCI 条件：500℃-600℃
总式：
2NaCI(固体）+H2SO4（浓）→Na2SO4+2HCI 条件：加热
主要装置——分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手
用于稀有金属的湿法冶金 例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。
CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑
将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。
Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl
H2WO4=WO3+H2O↑
最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。
WO3+3H2=W+3H2O↑
