2025年06月21日 星期六
学院2009年最新理综摸拟试题化学部分（二）
6． 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1.0 L l mol·L－1氨水中 NH3·H2O 的分子数为 NA
B．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的 C一Cl 键的数目为 1.5 NA
C．0.6 g CaCO3 与 KHCO3 的混合物中所含质子数为 0.3 NA
D．工业上铜的精炼，电解池中每转移 1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0.5 NA
7． 神州六号宇宙飞船发射升空，火箭使用的燃料是偏二甲肼［(CH3)2NNH2］ ，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2 + 2N2O4 === 2CO2↑+ 3N2↑ + 4H2O↑ 。下列有关该反应的说法正确的是 （ ）
A．该反应的氧化剂是偏二甲肼 B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
C．该反应中氮元素的化合价升高 D．该反应中每生成 l mol CO2转移 8 mol 电子
8． A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子 M 层电子数是（a — b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式和形成晶体的类型可能为 （ ）
A．B3A2分子晶体 B．AB2原子晶体 C．A3B2离子晶体 D．BA2原子晶体
9． 去年，某地区约 300 多人，因食用“瘦肉精”喂养的猪肉 而中毒，己知瘦肉精的结构如右图，则它可能发生的化学反应有： ① 酯化反应 ② 取代反应 ③ 氧化反应 ④ 消去反应 （ ）
A．②④ B．②③ C．①②③ D．①②③④
10．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi
形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是Mn
和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化
学式可表示为（ ）
A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3
11．用己知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，都会使测定结果偏低的操作是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ）
A．滴定过程中不慎有液体溅出 B．锥形瓶未用所装溶液润洗
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测碱液润洗
D．滴定前仰视读数，滴定后正确读数
12．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （ ）
① 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
② c (H+)＝0.l mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－
③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－
④ 由水电离出的c(H+)＝ 10－2 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－
⑤ 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
⑥ 在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
13．某化学科研小组针对反应： A2 (g )+ 3 B2(g)
2AB3(g) , 研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T 表示温度， n 表示物质的量）。根据如图得出的判断结论正确的是 （ ）
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b > a > c
C．正反应一定是吸热反应，且 T2 > Tl
D． a、b、c 三点比较， b 点平衡体系中 A、B 原子数之比接近 1 ：3
26．( 11 分)
（1）右边曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
① IIA 族元素的价电子数___________
② 第3 周期元素的最高化合价______
③ F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径___________。
（2）元素 X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 ： 4；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 ：3；N－、Z+、X+半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：
① N 的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________。
② 化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素的原子数目比均为 1 ：1 ：1 , A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小，则化合物 A 中的化学键类型为________________，B 的化学式为________________。
③ 工业上制取单质 M 的化学方程式为__________________________________。
27．(16分) 利用芳香烃 X 和不饱和链烃 Y 可以合成紫外线吸收剂BAD，己知 G 的分子式为 C3H6O , G 不能发生银镜反应，1mol C与1 mol CO2在125 ℃ 4 00一 700kPa 的条件下完全反应生成1 mol D，BAD的合成路线如下：
BAD 结构简式为：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：
X__________________，Y____________________，D_____________________。
（2）在反应 ①②③④⑤ 中属于取代反应的有__________________________。
（3）l mol BAD 最多可与含___________mol NaOH 的溶液完全反应。
（4）写出下列化学方程式：
反应 ④ ___________________________________________________________，
B + G
H _____________________________________________________，
H + EBAD____________________________________________________。
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28．（14 分）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、 H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素 A 在元素周期表中的位置为__________（周期）__________（族）。
（2）写出 K 的电子式___________________。
（3）写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。
（4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（5）写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。
（6）K 与 E 反应时产生的现象有_____________________________________，
该反应的化学方程式为_______________________________________________。
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29 .（19分）为测定 Na2CO3 与 Na2SO3 混合物中各组分的含量，取样品 23.2g 按下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_________________________；仪器 F 的作用是_________________________________________________________。
（3）已知仪器 C 中装有品红溶液，其作用是_________________________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液
d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 f．无水硫酸铜 g．碱石灰 h．五氧化二磷
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B 中_____________, D 中______________, E 中_____________。
实验过程中，当仪器 A 内的固体反应完全后，需打开活塞 K ，向 A 中通入大量的空气。这样做的目的是_______________________________________________。
所通空气应先经过_______________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起 Na2SO3 含量的测量结果比实际值___________（填“偏高”“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器 E 在实验完成时增重 4.4 g ，则 Na2CO3与 Na2SO3 的物质的量之比为_______________。
2009年最新理综摸拟试题化学部分（二）
6 . C , 7 . D , 8 . A , 9 . D , 10 . B , 11 . C , 12 . C , 13 . D
26．(11 分）
( 1 ) ( 6 分） ① b ② c ③ a
( 2 ） ① （ l 分） HClO4
② （ 2 分）离子键、（极性）共价键 NaClO
③ （ 2 分） SiO2 + 2C
Si +2CO↑
27．( 16 分，每空 2 分）
28．( 14 分，每空 2 分）
( l ）四（周期）VIII（族）
( 2 ) 
( 3 ) 3Fe3O4 + 8Al 4A12O3 + 9Fe
( 4 ) 2Al + 2OH－＋2H2O ＝ 2A1O2－＋3H2↑
( 5 ) 3Fe + 4H2O ( g ) Fe3O4 + 4H2 ↑
( 6 ）镁带剧烈燃烧，（产生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒。
2Mg + CO2 
2MgO + C
29．( 19 分， 4 小问前三空每空 1 分，其余每空 2 分）
( l ）检查装置的气密性
( 2 ）托盘天平；防止空气中的水蒸气和 CO2 等进入 E 中
( 3 ）检查 SO2是否除尽
( 4 ) c、a、g ；使 ABCD 各仪器中残留的 CO2 进入 E 被充分吸收； e 或 g ；偏低
( 5 ) l : l
